Предельные углеводороды (алканы) – бесплатно скачать реферат по химии на русском языке, банк рефератов на тему Химия на Parta.ua. Алканы, алкены, алкины и арены. Бесплатно скачать реферат .
Алкены — Википедия. Пространственная структура этилена. Алке. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp.
Простейшим алкеном является этилен (C2. H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «- ан» на «- ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой. Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «- енил». Тривиальные названия: CH2=CH—«винил», CH2=CH—CH2—«аллил».
Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая.
Например, единственным изомером пропилена является циклопропан (C3. H6) по межклассовой изомерии. Начиная с бутилена, существуют изомеры по положению двойной связи (бутен- 1 и бутен- 2), по углеродному скелету (изобутилен или метилпропилен) и геометрические изомеры (цис- бутен- 2 и транс- бутен- 2). С ростом числа атомов углерода в молекуле количество изомеров быстро возрастает. Алкены могут существовать в виде пространственных или геометрических изомеров. Различают: цис- изомеры: заместители расположены по одну сторону от двойной связи; транс- изомеры: заместители расположены по разные стороны от двойной связи. IUPAC рекомендует называть геометрические изомеры по следующей номенклатуре: Z- изомеры: старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по одну сторону относительно двойной связи; E- изомеры: старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по разные стороны относительно двойной связи.
Иванова РЕФЕРАТ ПО Органической химии ТЕМА: ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ,АЛКЕНОВ,АЛКИНОВ.
В соответствии с теорией гибридизации двойная связь образуется за счёт перекрывания вдоль линии связи С- Сsp. Центры углеродных атомов в этилене находятся на расстоянии 0,1. С- С. Согласно теории молекулярных орбиталей линейная комбинация двух атомных 2p- орбиталей углерода формирует две молекулярные . В то же время, низшая связывающая молекулярная орбиталь (НСМО) этилена имеет достаточно низкую энергию: . Учёный установил, что его «воздух» более химически активен, чем метан, однако идентифицировать полученный газ он не смог и названия ему не присвоил. Они назвали его «маслородным газом» так как при взаимодействии с хлором, он образовывал маслянистую жидкость — дихлорэтан (об этом стало известно позднее). По- французски «маслородный» — ol.
Французский химик Антуан Фуркруа ввёл этот термин в практику, а когда были обнаружены другие углеводороды такого же типа, это название стало общим для всего класса олефинов (или, по современной номенклатуре, алкенов). План Допроса Подозреваемого Образец здесь. Гей- Люссак обнаружил, что этанол состоит из «маслородного» газа и воды. Этот же газ он обнаружил и в хлористом этиле.
Непредельные углеводороды. Ароматические или Арены Алканы Циклоалканы Алкены Диеновые Алкины 1.Общая формула CnH2n -МЕТАН. Урок по теме Органическая химия. Теоретические материалы Общая программа и основы, Химия, Архив.
В 1. 82. 8 году. Ж. Буллей предположили, что этилен представляет собой основание, способное давать соли подобно аммиаку.
Якоб Берцелиус принял эту идею, назвав соединение «этерином» и обозначив буквой E. В 1. 84. 8 году. Кольбе писал формулу этилена как С4.
В промышленности алкены получают дегидрированием и крекингом алканов и пиролизом алканов (этан, пропан. Алканы — углеводороды, в молекулах которых атомы связаны. Это один из промышленных способов получения алкенов. Температура: 350—450
Н4, этого же мнения придерживался и Либих. Дюма правильно определил состав вещества, но его структура по- прежнему была описана неверно: С2. НН3. Бутлеров признал эту точку зрения правильной, подтвердив её природу экспериментально.
Простейший представитель этого класса органических соединений — этилен (C2. H4) — является гормоном для растений и в незначительном количестве в них синтезируется.
Один из немногих природных алкенов — мускалур (цис- трикозен- 9) является половым аттрактантом самки домашней мухи (Musca domestica). Низшие алкены в высоких концентрациях обладают наркотическим эффектом. Высшие члены ряда также вызывают судороги и раздражение слизистых оболочек дыхательных путей. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Физические свойства алкенов. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации соответствующих спиртов. В лабораторной практике обычно применяют метод дегидратации спиртов в присутствии сильных минеральных кислот. Температура: 3. 50—4. Также используются алюмомолибденовые и алюмоплатиновые катализаторы.
Для получения транс- алкенов используют MOH/Et. OH, для цис- производных Na. NH2/NH3. CH3. Кроме того, реакция позволяет избирать оптическое направление элиминирования, получая на выходе транс- (термодинамический контроль) или цис- изомеры (кинетический контроль). В первом случае используются натрий, метилат натрия, гидриды лития или натрия, амид натрия и т.
Во втором: аллкиллитий и реактивы Гриньяра. В реакция Бэмфорда- Стивенса образуются более замещенные, а в реакция Шапиро — наименее замещенные алкены. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения.
Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса. Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению. В данных реакциях атакующей частицей является электрофил. Галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. Она проводится в среде неполярных инертных растворителей (например: CCl. R. Брауном в 1. 95.
Нобелевской премии по химии. Так под действием пероксида водорода в щелочной среде образуются спирты: Реакция гидроборирования является реакцией син- присоединения — её результатом становятся цис- аддукты. Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии серной кислоты. В результате реакции присоединения карбена образуются производные циклопропана: Карбены в более характерном для них синглетном состоянии, вступая в реакцию, дают стереоспецифичные продукты син- присоединения. Для этого случая, а также если генерация свободного карбена ставится под сомнение, пользуются термином карбеноид. Гетерогенными катализаторами гидрирования служат платина, палладий, никель. В этом случае становится возможным провести замещение атома водорода, находящегося в аллильном положении при сохранении двойной связи: CH3.
Окислителем выступает кислород воздуха; процесс идёт на серебряном катализаторе при 2. Непосредственные продукты озонолиза не выделяют, а подвергают дальнейшему гидролизу, окислению или восстановлению. Далее под действием восстановителя (например: Zn + CH3. COOH) озонид разлагается: Если взять более сильный восстановитель, скажем — алюмогидрид лития, продуктом реакции будут спирты. R. Преимуществом метода является возможность получения стереоселективных полимеров. Реакции свободнорадикального присоединения. Впервые данный тип реакций был обнаружен в середине прошлого века при изучении полимеризации этилена, а в затем был использован в 1.
В 1. 96. 7 году Н. Кальдерон, Х. Скотт описали метатезис алкенов (в российской литературе часто употребляется термин реакция дисмутации алкенов, иначе говоря — реакцию обмена атомами при сохранении общей структуры алкена и его двойной связи) в условиях катализа хлоридом вольфрама (VI): R. Справедливости ради, стоит отметить, что эту премию также получили француз Ив Шовен в 1. Другой вариант — обесцвечивание раствора брома в четыреххлористом углероде при отсутствии выделения бромоводорода (реакция присоединения). Для подтверждения наличия двойной связи в соединении используют методы спектроскопии.
Масс- спектрометрические методы анализа алкенов.